Тесты по химии
1. Какое из перечисленных веществ не подвергается гидролизу? глюкоза
2. Многоатомный спирт сорбит образуется: в результате восстановления глюкозы
3. Сахароза относится к классу: дисахаридов
4. Глюконовая кислота образуется: при взаимодействии глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра (1)
5. Какое химическое свойство сахарозы лежит в основе ее использования в качестве питательного продукта: при гидролизе образует глюкозу
6. Что будет продуктом гидролиза сахарозы: Глюкоза и фруктоза
7. Реакция с каким веществом используется для доказательства того, что глюкоза -пятиатомный спирт: Cu(OH)2
8. Как можно различить растворы сахарозы и глюкозы? по реакции с гидроксидом меди(2)
9. Вещество представляет собой белый порошок, не растворимый в холодной воде и легко набухающий в горячей. При нагревании с водным раствором кислоты гидролизуется до глюкозы. Это вещество:Крахмал
10. Масса этанола, образующегося при брожении 5 моль глюкозы:230гр
11. Число гидроксильных групп, содержащихся в элементарном звене крахмала и целлюлозы:3
12. Какие свойства наиболее характерны для аминов? основные
13. Вещество, которое НЕ относится к нитросоединениям: CH3 – CH2 – O – NO2
14. Формула амина: C2H5NH2
15. Аминогруппа это: NH2
16. Название амина CH3 – CH – CH – CH3: 3-метил- 2-аминобутан
| |
CH3 NH2
17. Реактив для качественного определения анилина: раствор Br2
18. Вещество, которое, взаимодействуя с анилином образует соль: бромная вода
19. Функциональные группы входящие в молекулу аминокислот: карбоксильная и аминогруппа
20. Реагенты, подтверждающие амфотерность аминокислот: гидроксид натрия и соляная кислота
21. Вещество, при гидролизе которого образуется аминокислота: белок
22. Кто открыл закон сохранения массы веществ: Ломоносов
23. Номер периода соответствует: количество электронных оболочек
24. Химические свойства элемента определяются прежде всего: Строением внешнего электронного уровня
25. В одном периоде находятся элементы: с одинаковым числом энергетических уровней
26. Неметаллические свойства элементов с точки зрения химии обусловлены: способностью атома принимать электроны
27. Что одинаково для атомов, расположенных в одной и той же группе элементов S и Cr: формула высшего оксида
28. Сколько всего орбиталей содержится на третьем энергетическом уровне: 3
29. У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера усиливаются: металлические свойства
30. Какие характеристики атомов находятся в периодической зависимости от заряда ядра: число валентных электронов
31. В чем заключается особенность атомов элементов побочных подгрупп больших периодов: с элементов третьей группы идет заполнение предвнешнего уровня, на внешнем слое остается не более двух электронов
32. Как изменяются кислотные свойства высших оксидов в главных подгруппах, сверху вниз? Например: N2O5 – P2O5 - … кислотные свойства уменьшаются, затем увеличиваются
33. Как изменяются основные свойства оксидов в главных подгруппах, сверху вниз? Основные свойства усиливаются
34. Оксиды элементов шестой группы соответствуют общей формуле. RO3
35. Какая электронная конфигурация основного состояния атома 18О8 правильна? 1s2 2s2 2p4
36. Как изменяется характер оксидов по периоду? Например: Na2O,MgO.Al2O3,SiO2, P2O5,SO3,Cl2O7. основные свойства ослабевают, кислотные усиливаются
37. Как различаются изотопы водорода? По атомному номеру
38. Сколько электронных уровней имеет атом натрия? 3
39. Что является причиной периодического изменения свойств элементов? Увеличение положительного заряда ядра атома
40. Ядро атома аргона содержит: 18 протонов, 22 нейтрона
|
|
|
|
|